20 Šķīdības piemēri ikdienas dzīvē

The šķīdība ir maksimālais šķīdinātāja daudzums, ko var izšķīdināt šķīdinātājā līdzsvara stāvoklī, tādējādi veidojot piesātinātu šķīdumu.

Šķīstošās vielas ir tās, kas, nonākot saskarē ar citu šķidrumu, izšķīst un veido šķīdumu. Viela, kas izšķīst, ir šķīdinātājs, un viela, kurā tā izšķīst, ir šķīdinātājs. Šķīdums ir maisījums starp šķīdinātāju un šķīdinātāju.

Šķīdinātājs un šķīdinātājs var būt šķidrā, cietā un gāzveida stāvoklī. Šie materiāli vai vielas apmainās ar elektroniem pēc kontakta pareizā proporcijā; tas rada jaunu savienojumu veidošanos.

Universālais šķīdinātājs ir ūdens; Tomēr ne visi materiāli vai vielas šajā sistēmā šķīst.

20 materiālu un šķīstošo vielu šķīdības piemēri

Šķīst ūdenī:

1 - sāls: vai nātrija hlorīds, parasti šķīst ūdenī pie 20 ° C.

2. Cukurs: Tas parasti šķīst ūdenī pie 20 ° C.

3 - želatīns: Tas šķīst ūdenī siltuma klātbūtnē.

4 - Sulu pulveris: cukura, aromatizētāju un konservantu maisījums, kas parasti šķīst ūdenī 20 ° C temperatūrā.

5- nitrāti: parasti ir lauksaimniecībā izmantotajos mēslošanas līdzekļos.

6- Alkohols: gan etil, gan izopropilgrupa.

7- vīns: tas ir spirta un raudzētu augļu maisījums.

8- Ziepes: jo tā sastāvā ir ogleklis, ūdeņradis un sāls, tas izšķīst, kad tas nonāk saskarē ar ūdeni.

9 - Amonjaks: ir plašs vietējo tīrīšanas līdzekļu klāsts.

10 - Skābeklis: ūdens, kas izšķīdināts ūdenī, ir ūdensdzīvnieku elpošana.

Šķīst citās vielās:

11 - majonēze: Tas ir olu, etiķa un sāls maisījums eļļā.

12- Krāsas, lakas un krāsvielas: izšķīdina šķīdinātājā, acetonā vai metiletilketonā.

13- Nagu lakas: izšķīst šķīdinātājā vai acetonā.

14 - Plastmasa: Reaģē uz organiskajiem šķīdinātājiem, pamatojoties uz etilēnglikolu.

15 - Līme: izšķīst formaldehīdā.

16 - Eļļas un vaski: dietilēterī, ko sauc arī par etilēteri.

17 - Sveķi un smaganas: izšķīdina toluolā.

18 - Gumija un āda: var izšķīdināt ksilolā.

19 - tauki: tie izšķīst metanolā.

20 - Zelta zobu amalgama: tas ir zelts, kas izšķīdināts dzīvsudrabā.

Polaritātes nozīme šķīdībā 

Polaritāte ir elements, kas nosaka, vai viela šķīst ūdenī vai nav. Lielākā daļa ikdienas svarīgo dzīvības ķīmisko reakciju notiek ūdens vidē. 

Polaritāte attiecas uz tām molekulām, kas nesastāv no joniem un kurām vienā galā ir pozitīva lādiņa pārpalikums un otrā - negatīvā lādiņa. 

Ūdens, pateicoties polaritātei un ūdeņraža saites veidošanās īpašībām, var izšķīdināt dažādu veidu jonus un molekulas, ja vien tie ir polārie..

Neapolāru molekulu, piemēram, tauku, plastmasas un eļļu, gadījumā ūdens nedarbojas kā šķīdinātājs, jo, mēģinot sajaukt abas vielas, tās neizšķīst, bet paliek atdalītas slāņu veidā..

Šāda veida polārās molekulas izšķīst tādās vielās kā ēteris, ligroīns, benzols, atšķaidītājs un acetons, līdzīgi.

Atsauces

1. Helmenstine, A. (2017. gada 13. aprīlis) Šķīdības definīcija (ķīmija): Thoughtco.com. 
2. Šķīdība. (s.f.) Saturs iegūts 2017. gada 13. oktobrī no: Chemed.chem.purdue.edu
3. Šķīdība. (s.f.) Saturs iegūts 2017. gada 13. oktobrī no: Newworldencyclopedia.org.   
4. Šķīduma ķīmija. (s.f.) Saturs iegūts 2017. gada 13. oktobrī no: Chemistryexplained.com. 
5. Organiskie šķīdinātāji Rūpnieciskie šķīdinātāji (2009. gada 22. aprīlis): Electrofilos.blogspot.com.