10 Sintēzes reakciju piemēri



Sintētiskās reakcijas ir tādas, kurās divi vai vairāki savienojumi reaģē uz noteiktiem nosacījumiem, veidojot vienu vai vairākus jaunus produktus.

Vispārīgā veidā reakciju var attēlot kā formu: A + B → C.

Sintētiskās reakcijas ir ļoti svarīgas zinātnei, jo, pateicoties šīm metodēm, var izgatavot dažādus materiālus, zāles un produktus, ko mēs izmantojam ikdienas dzīvē.

Sintēzes reakciju piemēri

Amonjaka (NH3) ražošana

Slāpekļa molekulās ir divi šī elementa atomi. Tādā veidā ūdeņradis ir tāds pats, tāpēc, apvienojot pareizās proporcijās un pareizos spiediena un temperatūras apstākļos, tiek ražots amonjaks saskaņā ar šādu reakciju..

N2 + 3H2 → 2NH3

Sērskābe

To ražo no sēra trioksīda un ūdens molekulas. Tas ir ļoti kodīgs produkts, un tā galvenais pielietojums ir mēslošanas līdzekļu nozarē. To iegūst no šādas reakcijas.

SO3 + H2O → H2SO4

Galda sāls (nātrija hlorīds)

Šis sāls ir viens no vislabāk pazīstamajiem, jo ​​tas ir ļoti mājīgs. To iegūst no nātrija un hlora, un, lai gan to var iegūt ar šādu reakciju, to ir viegli atrast dabiski.

Na + Cl → NaCl

Metanols

Metanola sintēzes formula ir līdzīga divām diatomiskā ūdeņraža un oglekļa monoksīda molām. Rezultāts ir metanols (CH3OH).

Tomēr, lai iegūtu šo procesu, tas nav stingri ievērots, un ir vairāki starpposmi, lai iegūtu galaproduktu. Metanols kalpo kā šķīdinātājs, un to izmanto dažādos procesos.

Glikoze

Tā ir viena no svarīgākajām reakcijām, kas dzīvē pastāv, kā mēs to zinām. Augi izmanto oglekļa dioksīdu un ūdeni no vides ar saules gaismu, lai iegūtu glikozi un skābekli.

Ļoti vispārīga reakcija ir redzama zemāk, bet ir svarīgi saprast, ka aiz tās ir vairākas reakcijas un mehānismi, lai to padarītu iespējamu..

6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + O2

Saharoze

Šī sintēzes reakcija notiek dzīvos organismos un notiek, kad glikoze tiek polimerizēta ar fruktozi. Pateicoties tās struktūrai, šīs divas molekulas mijiedarbojas, un gala rezultāts ir saharoze un ūdens, kā redzams šādā vienādojumā:

C6H12O6 + C6H12O6 → C12H22O11 + H2O

Magnija sulfāts

To var ražot no ļoti vienkāršas reakcijas, kas sastāv no magnija un sērskābes. To ir grūti atrast dabā bez ūdens.

Mg + H2SO4 → H2 + MgSO4

Oglekļa dioksīds

Tas notiek dabiski vairākos procesos, kad tiek radīta diatomiskā skābekļa molekula ar oglekļa dioksīdu.

Tas ir dabiskos procesos, piemēram, elpošanas ceļā, kā reaģents fotosintēzes procesā un ir viegli sastopams sadegšanas reakcijās.

C + O2 → CO2

Sālsskābe

Sālsskābe tiek plaši izmantota kā lēta skābe un kā reaktīvs līdzeklis citu savienojumu sintēzei.

Cl2 + H2 → 2HCl

Kalcija karbonāts

Tas ir plaši pazīstams kā ļoti bagātīgs aģents dabā, galvenokārt akmeņos, minerālos un čaulās jūrā. Tās reakcija balstās uz kalcija oksīda mijiedarbību ar oglekļa dioksīdu.

CaO + CO2 → CaCO3

Atsauces

  1. House, H. O. (1978). Mūsdienu organiskās sintēzes reakcijas. Meksika, Barselona: Reverté.
  2. Diaz, J. C., Fontal, B., Combita, D., Martinez, C., & Corma, A. (2013). Metālisko oksīdu atbalstītā nano-au sintēze un tās katalītiskā aktivitāte latīņu amerikāņu žurnāla Metalurģija un materiāli oksidācijas reakcijās, 33 (1), 43-53.
  3. Rivera-Rivera, L. A. (2004). (Dihapto [oglekļa (60)] fullerēna) (dihapto-bidentāta liganda) volframa (0) trikarbonila sintēze, raksturojums, reakcijas un mehānismi
  4. Carriedo, G. A. (2010). Neorganiskā ķīmija reakcijās. Madride: Sintēze.
  5. Chang, R. (1997). ķīmija i. Meksika: McGraw-Hill.