10 Jonizācijas piemēri



Jonizācija ir process, kurā daļiņas vai elementi tiek atstāti ļoti skaidri, pozitīvi vai negatīvi, vai nu elektronu trūkuma, vai pārsnieguma dēļ..

Vielu jonizāciju var veikt fizikāli un ķīmiski. Ķīmiskie procesi galvenokārt ir reakcijas, kurās iesaistītas skābes, bāziskas, neitrālas vielas un pārneses vide, parasti ūdens..

Jonizējošie fiziskie procesi balstās uz elektromagnētiskajiem viļņiem un dažādiem viļņu garumiem, ar kuriem tie var strādāt.

Otrs variants un visizplatītākais ir elektrolīze, kas ietver elektriskās strāvas izmantošanu, ar kuru var notikt atdalīšana.

Ieteicamie jonizācijas piemēri

1. Kalcija nitrīds (Ca3N2)

Šo vielu var sadalīt trīs kalcija atomos ar pozitīvu lādiņu ar diviem un diviem slāpekļa atomiem ar negatīvu lādiņu trīs..

Tas ir skaidrs piemērs nemetāla (slāpekļa) disociācijai ar metālu (kalciju)..

2. Solācija

Solācija ir jonizācijas process, kas notiek ar ūdeni.

Kad tiek atrastas divas molekulas, kas veido ūdeņraža saites, tās var sadalīties un veidot hidronija jonu (H3O) ar pozitīvu lādiņu un hidroksīda jonu (OH) ar negatīvu lādiņu..

3. Titāna sulfīds (Ti2S3)

Titāna sulfīds ir savienojums, ko veido metāls un nemetāls.

Kad tie ir jonizēti, divi titāna atomi ar trīs pozitīvu un trīs sēra atomu valensiju ar divu negatīvu valenci ir atdalīti un paliek kā rezultāts..

4. Ūdens sadalīšanās

H2O-ūdeni var atdalīt un disociēt negatīvi lādētā hidroksīdā (OH) un pozitīvi uzlādētajā protonā (H)..

Analītiskās ķīmijas pētījumi balstās uz šo īpašību, lai izpētītu līdzsvaru starp skābēm, bāzēm, pētījuma reakcijām un vairāk.

5. Indijas selēns (In2Se3)

Šis savienojums sadalās un veido divus indija atomus ar pozitīvu lādiņu trīs.

6. Kalcija hlorīds (CaCl2)

Šajā jonizācijā iegūst kalcija atomu ar valenci, kas vienāda ar diviem pozitīviem un diviem hlora atomiem ar valenci, no kuras atņem divas..

7. Jonizācija ar elektroniem

Šī metode ir daļiņu viļņu garuma funkcija.

Ja tiek izmantota pietiekami liela strāva, kas vienāda ar elektrona pēdējās orbītas enerģiju, tā tiek atdalīta un pārnesta uz citu daļiņu, atstājot divus jonizētus produktus..

8. Brīvie radikāļi

Brīvie radikāļi rodas, kad dažu veidu molekulas ir pakļautas ultravioletajiem (UV) stariem.

Staru enerģija saplīst saikne starp tām un izveidojas divas ļoti nestabilas jonizētas molekulas, kas pazīstamas kā brīvie radikāļi..

Brīvo radikāļu piemērs parādās, kad UV stariem izjauc molekulārā skābekļa (O2) saites un skābekļa atomi paliek ar trūkstošo elektronu to valences apvalkā.

Šie atomi var reaģēt ar citiem skābekļa atomiem un veidot ozonu (O3)..

9. Nātrija hlorīds

Labāk pazīstams kā galda sāls, tas veidojas no diviem joniem; viens nemetālisks (hlors) un otrs metālisks (nātrija).

Viņiem ir pilnīgi pretējas maksas; Hloram ir ļoti negatīva lādiņa un nātrijs ir ļoti pozitīvs. To var redzēt arī periodiskās tabulas izplatīšanā.

10. Kondensācijas reakcijas

Tie notiek, kad ir pārsniegts protonu skaits. Piemērs ir, ja mums ir CH3 molekula kā brīvais radikāls un metāns (CH4). Ja sajauc, C2H5 un diatomisko ūdeņradi veido kā gāzi.

Atsauces

  1. jonizācija (2016). Encyclopædia Britannica Inc.
  2. Huang, M., Cheng, S., Cho, Y. & Shiea, J. (2011). Apkārtējās jonizācijas masas spektrometrija: apmācība. Analytica Chimica Acta, 702 (1), 1-15. doi: 10.1016 / j.aca.2011.06.017
  3. Vertes, A., Adams, F. un Gijbels, R. (1993). Lāzera jonizācijas masas analīze. Ņujorka: Wiley & Sons.
  4. Sharma, A., Chattopadhyay, S., Adhikari, K., un Sinha, D. (2015). Spektroskopiskās konstantes, kas saistītas ar jonizāciju no spēcīgākās saiknes un iekšējās molekulārās valences orbitālās 2Sg gs: EIP-VUMRCC meklēšana. Chemical Physics Letters, 634, 88. doi: 10.1016 / j.cplett.2015.05.032
  5. Trimpin, S. (2016). "Magic" jonizācijas masas spektrometrija. Amerikas masu spektrometrijas biedrības žurnāls, 27 (1), 4-21. doi: 10.1007 / s13361-015-1253-4
  6. Hu, B., So, P., Chen, H., un Yao, Z. (2011). Elektrospray jonizācija, izmantojot koka padomus. Analītiskā ķīmija, 83 (21), 8201-8207. doi: 10.1021 / ac2017713