Amedeo Avogadro biogrāfija un iemaksas

Amedeo Avogadro (1776-1856) bija slavens ķīmiķis un fiziķis itāļu valstspiederībā, kurš arī mācījās tiesību zinātnē un bija profesors Torinas Universitātē, kas dibināta 1404. gadā. Viņš piederēja muižniekiem, jo ​​viņš bija Itālijas pilsētu skaits Quaregna un Cerreto, kas pieder Biella provincei.

Viņa visnozīmīgākais ieguldījums zinātnes jomā ir Avogadro likums; tomēr viņš veica arī citas atomu teorijā ietvertas izmeklēšanas. Tāpat kā viņa zinātniskā darba apdare, viņa uzvārds tika novietots uz Avogadro zināmā konstantā vai vairāku numuru.

Lai veiktu hipotēzi, kas pazīstama kā Avogadro likums, Amedeo bija jāpaļaujas uz citām ļoti svarīgām atomu teorijām, piemēram, John Dalton un Gay-Lussac.

Ar šo Avogadro izdevās atklāt, ka vienādos daudzumos, kaut arī tie ir dažādi, būs tāds pats molekulu skaits, ja tie pakļauti tādiem pašiem temperatūras un spiediena apstākļiem..

Šis likums tika publicēts 1811. gada 14. jūlijā ar nosaukumu Testa veids, kā noteikt ķermeņa elementāro molekulu relatīvo masu, un proporcijas, saskaņā ar kurām tās iekļūst šādās kombinācijās. Šajā tekstā Amedeo uzsvēra atšķirību starp atomiem un molekulām, kas pēc tam radīja neskaidrības.

Vēl viens no viņa ievērojamākajiem darbiem bija Atmiņa par vienkāršo ķermeņu molekulu relatīvo masu vai gāzu paredzamajiem blīvumiem, kā arī uz dažu to savienojumu sastāvu, lai pēc tam darbotos kā tests ar to pašu priekšmetu, Šajā darbā viņš sīki apraksta gāzu konsekvenci.

Indekss

• 1 Biogrāfija
  • 1.1. Zinātniskais un mācību darbs
  • 1.2. Privātā dzīve un nāve
• 2 Vēsturiskais konteksts: atoms pirms un 19. gadsimtā
  • 2.1. Termina un pirmo apgalvojumu izcelsme
  • 2.2 Septiņpadsmitais un astoņpadsmitais gadsimtā
  • 2.3 Džona Daltona ietekme uz Avogadro
  • 2.4. Pētījuma un hipotēzes saņemšana
• 3 Iemaksas
  • 3.1 Avogadro likums
  • 3.2. Precizējums attiecībā uz molekulām un atomiem
• 4 Atsauces

Biogrāfija

Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro dzimis 9. augustā 1776. gadā Turīnā. Šī pilsēta bija pazīstama kā nozīmīgs kultūras centrs, kurā tika veikti arī veiksmīgi uzņēmumi.

Viņa tēvs bija maģistrāts no senās un cēls ģimenes Pjemontas reģionā. Pēc viņa pēdām 1796. gadā Amedeo nolēma beigt kanoniešu likumu - tiesību nozari, kas ir atbildīga par Baznīcas tiesisko regulējumu..

Neskatoties uz to, Avogadro patiesā interese bija matemātikas un fizikas pasaulē, tāpēc viņš vēlāk pievienojās šai jomai un savu dzīvi veltīja zinātnes jomai, radot pārpasaulīgu raksturu.

Zinātniskais un mācību darbs

1809. gadā viņam izdevās iegūt iespēju mācīt fizikas nodarbības iestādē, kas pazīstama kā Vercelli Karaliskā koledža, kas atradās Itālijas pilsētā, kas ir Pjemontas reģiona daļa..

Vēlāk, pēc tam, kad 1811. un 1814. gadā bija publicējuši savus divus svarīgākos tekstus, 1820. gadā Turīnas Universitāte izveidoja fizikas krēslu, it īpaši viņa mācīšanai.

Šo amatu Amedo aizņēma 36 gadus, līdz viņa nāves dienai. Pateicība, ko šim zinātniekam bija mācīšanas darbā, runā par viņa interesi izplatīt zināšanas, kā arī par vērtību, ko viņš deva pētniecības jomai..

Gadu vēlāk viņš publicēja vēl vienu no saviem simboliskajiem tekstiem, ko viņš nosaukts Jauni apsvērumi par kombinācijās noteikto proporciju teoriju un ķermeņa molekulu masu noteikšanu.

Tajā pašā gadā viņš arī rakstīja Ziņojums par to, kā iekļaut organiskos savienojumus noteiktās proporcijās.

1821. gadā Avogadro saglabāja piesardzīgu politisko līdzdalību revolūcijas laikā pret Sardīnijas karali.

Tomēr šī Amedeo politiskā interese tika samazināta līdz 1848. gadam, kad Alberto de Sardīnija apstiprināja modernizētu Konstitūciju. 1841. gadā šī konteksta vidū zinātnieks visus savus darbus publicēja četros sējumos.

Privātā dzīve un nāve

Maz ir zināms par savu personīgo dzīvi, izņemot to, ka viņam bija zināms, ka viņš ir dievbijīgs un prātīgs. Viņš noslēdza līgumus ar Felicita Mazzé, ar kuru viņam bija seši bērni.

Ir teikts, ka viņš finansēja dažus revolucionārus pret Sardīniju; tomēr nav pierādījumu, kas apstiprinātu šādu rīcību.

Amedeo Avogadro nomira 1856. gada 9. jūlijā Turīnas pilsētā 79 gadu vecumā. Viņa godā ir mēness krāteris un asteroīds, kam ir viņa vārds.

Vēsturiskais konteksts: atoms pirms un 19. gadsimtā

Termina un pirmo paziņojumu izcelsme

Vārds "atoms" ir ļoti vecs, jo tas nāk no grieķu terminoloģijas, kas nozīmē "bez daļām". Tas nozīmē, ka apliecinājums par nedalāmām daļiņām, kas veido daļu no visa, kas mūs ieskauj, ir bijis spēkā jau ilgi pirms zinātnes kā disciplīnas pozicionēšanas.

Neskatoties uz to, nevar uzskatīt, ka Leucipusa un Demokrata teorijas ir atomu zinātnes priekšteces, jo šie pētījumi atbilst ļoti ierobežotai zinātnes sistēmai, kas atbilst viņu radītāju būtiskajam laikam..

Turklāt šie grieķu filozofi neradīja zinātnisku teoriju, kā to dara šodien, bet drīzāk izstrādāja filozofiju.

Tomēr šie domātāji veicināja Rietumu domu, ka pastāv viendabīgas, necaurlaidīgas un nemainīgas daļiņas, kas pārvietojas vakuumā un kuru īpašības veido daudzveidību..

Septiņpadsmitais un astoņpadsmitais gadsimtā

Pateicoties mehānisma filozofijai, septiņpadsmitā gadsimta laikā tika pieņemti dažādi paskaidrojumi, kas ierosināja pastāvēt mikroskopiskām daļiņām vai asinsķermenīšiem, kuriem piemīt mehāniskas īpašības, kas varētu izskaidrot makroskopiskās īpašības, ko satur vielas..

Tomēr zinātniekiem, kas uzstāja šīs teorijas, bija jāsaskaras ar nenovēršamām grūtībām nesasniegt attiecības starp hipotēzēm un datiem, kas iegūti ķīmijas laboratorijās. Tas bija viens no galvenajiem iemesliem šo priekšrakstu atcelšanai.

18. gadsimtā ķīmiskās transformācijas tika interpretētas, izmantojot sastāvdaļu molekulu priekšrakstus un integrējošās molekulas. Viens no šo jēdzienu prekursoriem bija Antoine Fourcroy, kurš konstatēja, ka ķermeņi ir integrēti, apvienojot ievērojamu skaitu molekulu..

Šim autoram integrējošās molekulas apvienoja "agregācijas spēks". Tāpēc katrai no šīm molekulām piemīt raksturīga iezīme, ka tā veidojas vairāku citu sastāvdaļu apvienošanās rezultātā; tie atbilst elementiem, kas veidoja savienojumu.

John Dalton ietekme uz Avogadro

John Dalton pētījumi bija pamatprincipi Amedeo Avogadro secinājumiem. Daltona svarīgākais ieguldījums zinātnes pasaulē bija vērst uzmanību uz to daļiņu relatīvo svaru, kas veido ķermeņus. Tas nozīmē, ka viņa ieguldījums bija atomu svaru nozīmīguma noteikšana.

Tāpēc atomu svaru aprēķins kļuva par ļoti interesantu instrumentu, lai integrētu dažādos likumus, kas bija modē 18. gadsimta beigās un 19. gadsimta sākumā. Tas nozīmē, ka Džona Daltona idejas atļāva atvērt citus ceļus zinātnes jomā.

Piemēram, aprēķinot atomu svaru, zinātnieks Benjamins Rihters īstenoja abpusēju proporciju likuma jēdzienus, bet Louis Proust noteica noteiktu proporciju likumu. Džons Daltons pats ar savu atklājumu varēja radīt vairāku proporciju likumu.

Pētījuma un hipotēzes saņemšana

Kad Amedeo publicēja savas teorijas, zinātnieku aprindas nebija ļoti ieinteresētas, tāpēc viņa atklājumi netika pieņemti nekavējoties. Trīs gadus vēlāk André-Marie Ampere ieguva tādus pašus rezultātus, neskatoties uz to, ka piemēroja citu metodi; tomēr viņa teorijas tika saņemtas ar tādu pašu apātiju.

Lai zinātnieki varētu pamanīt šos konstatējumus, bija jāgaida Williamson, Laurent un Gerhardt darbi..

Ar organiskajām molekulām viņi konstatēja, ka Avogadro likums ir nepieciešams un elementārs, lai izskaidrotu iemeslu, kādēļ vienādi daudzumi molekulās var aizņemt tādu pašu tilpumu gāzveida stāvoklī..

Canizzaro ieguldījums

Tomēr galīgo risinājumu atklāja zinātnieks Stanislao Cannizzaro. Pēc Amedeo Avogadro nāves viņš spēja izskaidrot, kā molekulu disociācijas strādāja tās pašas sasilšanas laikā..

Tādā pašā veidā kinētiskā teorija attiecībā uz Clausiusa gāzēm bija elementāra, kas vēlreiz varēja apstiprināt Avogadro likuma efektivitāti..

Jacobus Henricus piedalījās arī molekulu jomā, jo šis zinātnieks pievienoja attiecīgus priekšstatus par Avogadro darbu, īpaši tiem, kas saistīti ar atšķaidītiem risinājumiem..

Lai gan Amedeo Avogadro hipotēze tās publicēšanas laikā netika ņemta vērā, Avogadro likums šobrīd tiek uzskatīts par vienu no svarīgākajiem instrumentiem ķīmijas un zinātniskās disciplīnas jomā, jo kas ir jēdziens ar plašu transcendenci šajās jomās.

Iemaksas

Avogadro likums

Zinātnieks Amedeo ierosināja metodi, lai viegli un vienkārši noteiktu masu, kas pieder pie ķermeņu molekulām, kuras var pāriet uz gāzveida stāvokli, un minēto molekulu atsauces numuru kombinācijās.

Šī metode ir tāda, ka, ja vienādos daudzumos gāzēs ir vienāds skaits daļiņu, šo gāzu blīvumam jābūt vienādam ar attiecību starp šīm daļiņām..

Šo hipotēzi izmantoja arī Avogadro, lai noteiktu molekulu skaitu, kas veido dažādos savienojumus.

Viena no Amedeo īpatnībām bija, ka viņa teorijas rezultāti ir pretrunā ar zinātnieka Daltona secinājumiem, ņemot vērā viņa maksimālās vienkāršības noteikumus.

Avogadro konstatēja, ka šie noteikumi ir balstīti uz patvaļīgiem pieņēmumiem, tāpēc tie bija jāaizstāj ar saviem secinājumiem, aprēķinot atomu svarus..

Ideālas gāzes

Šī Avogadro teorija ir daļa no likumu kopuma, kas attiecas uz ideālām gāzēm un kas attiecas uz tām, kas sastāv no gāzes veida, kas sastāv no punktu daļiņu kopuma, kas pārvietojas nejauši un nedarbojas savā starpā.

Piemēram, Amedeo šo hipotēzi piemēroja ūdeņraža hlorīdā, ūdenī un amonjakā. Ūdeņraža hlorīda gadījumā konstatēja, ka ūdeņraža tilpums reaģē, saskaroties ar diklora tilpumu, kā rezultātā rodas divi tilpumi ūdeņraža hlorīda..

Precizējums attiecībā uz molekulām un atomiem

Tajā laikā nebija skaidras atšķirības starp vārdiem "atoms" un "molekula". Faktiski viens no zinātniekiem, kurus apbrīnoja Avogadro, Daltons, šos jēdzienus mēdz sajaukt.

Abu terminu apjukuma iemesls bija tāds, ka Daltons uzskatīja, ka gāzveida elementi, piemēram, skābeklis un ūdeņradis, bija daļa no vienkāršajiem atomiem, kas bija pretrunā dažu Gay-Lussac eksperimentu teorijai..

Amedeo Avogadro spēja noskaidrot šo neskaidrību, jo viņš īstenoja priekšstatu, ka šīs gāzes sastāv no molekulām, kurām ir atomu pāris. Ar Avogadro likumu var noteikt atomu un molekulu relatīvo svaru, kas nozīmē to diferenciāciju.

Lai gan šī hipotēze nozīmēja lielu atklājumu, zinātniskā sabiedrība to ignorēja līdz 1858.gadam, kad notika Cannizzaro testi.

Pateicoties Avogadro likumam, bija iespējams ieviest "mol" jēdzienu, kas sastāv no masas gramos, kas ir vienāds ar molekulmasu. Molu saturošo molekulu skaits tika saukts par Avogadro numuru, kas ir 6,03214179 x 1023 mol.l-1, šis skaitlis pašlaik ir visprecīzākais.

Atsauces

1. Avogadro, A. (1811) Eseja par ķermeņa pamatmolekulu relatīvo masu noteikšanas veidu un proporcijām, kurās tās nonāk šajos savienojumos. Saturs iegūts 2018. gada 18. novembrī no Chem departamentiem: chem.elte.hu
2. Bello, R. (2003) Zinātnes vēsture un epistemoloģija. Zinātnes vēsture mācību grāmatās: Avogadro hipotēze. Saturs iegūts 2018. gada 18. novembrī no CSIC: uv.es
3. Heurema, (s.f) Amedeo Avogadro. Izgūti 18. novembrī no 18 Heurema rakstzīmēm: heurema.com.
4. Tamir, A. (1990) Avogadro likums. Saturs iegūts 2018. gada 18. novembrī no Ķīmijas tehnoloģijas katedras: rua.ua.es
5. Avogadro likums. Saturs iegūts 2018. gada 18. novembrī no Wikipedia: wikipedia.org