The trešā ķīmijas revolūcija atsaucas uz sasniegumiem, kas divdesmitajā gadsimtā tika veikti šīs zinātnes jomā, īpaši no 1904. līdz 1924. gadam.

Daži no tiem bija valences jēdziena noteikšana, Lewis ieguldījums atomu konfigurācijās, kovalentās saites, skābes un bāzes, elektronegativitātes un ūdeņraža saites.

Šī laikmeta reprezentatīvākais dokuments bija Gilbert Newton Lewis monogrāfija, Par atomu un molekulu valenci un struktūru (Atomu un molekulu valence un struktūra), publicēts 1923. gadā.

G. N. Lūisa grāmata un trešā ķīmijas revolūcija

Par atomu un molekulu valenci un struktūru ir daudzu pašreizējo elektroniskās teorijas ideju avots par saitēm un reaktivitāti.

Tas bija trešās ķīmiskās revolūcijas galvenais darbs. Daži no svarīgākajiem šī dokumenta ieguldījumiem ir šādi:

1 - saikne, kas veidojas caur kopīgiem elektroniem

"... ķīmiskā saite vienmēr un visās molekulās ir elektronu pāris, kas tiek turēti kopā ..." (Lewis, 1923, citēts Jensen, 1995. Pašu tulkojums).

2 - saiknes nepārtrauktība un polarizācija

"... pateicoties lielajai atšķirībai starp polārajām un nepolārajām vielām, var pierādīt, kā molekula var iziet no polāra uz polāru, saskaņā ar vides apstākļiem. Tomēr tas nenotiek per saltum, bet tas tiek dots caur nenovēršamām gradācijām ... "(Lewis, 1923, citēts Jensen, 1995. Tulkojums).

3 - saikne starp saiknes polaritāti un elektronegativitāti

"... elektronu pāris, kas veido saiti, var atrasties starp diviem atomu centriem tādā stāvoklī, ka nav elektriskās polarizācijas, vai arī tā var būt tuvāka kādam no atomu centriem, piešķirot šim atomam negatīvu lādiņu un līdz ar to arī negatīvu lādiņu. pozitīvi uzlādē otru atomu ... "(Lewis, 1923, citēts Jensen, 1995. Pašu tulkojums).

No tā izriet, ka centrālais atoms ir visbiežāk elektropozitīvākais, savukārt perifērie atomi ir vislielākais elektronegatīvais..

4 - Skābes un bāzes

"... skābes un bāzes definīcija kā viela, kas zaudē vai iegūst ūdeņraža jonus, ir vispārīgāka nekā iepriekš izmantotā [piemēram, Arrhenius definīcijas] ..." (Lewis, 1923, citēts Jensen, 1995). Pašu tulkojums).

5- Lewis definīcija skābēm un bāzēm

"... Pamatviela ir tā, kurai ir elektronu pāris, ko var izmantot, lai aizpildītu citu atomu un stabilizētu to (...). Skāba viela ir tāda, kas var izmantot citas molekulas elektronu pāri, lai pabeigtu un stabilizētu ... "(Lewis, 1923, citēts Jensen, 1995. Pašu tulkojums).

6 - ūdeņraža tiltu nozīme

"... man šķiet, ka vissvarīgākais papildinājums manai valensiju teorijai ir tas, ko sauc par ūdeņraža saitēm (...), kas nozīmē, ka ūdeņraža atoms var būt saistīts ar diviem elektronu pāriem no diviem dažādiem atomiem. tā, ka tā darbojas kā tilts starp šiem diviem atomiem ... ”(Lewis, 1923, citēts Jensen, 1995. Pašu tulkojums).

7- Valences elektroni ir tie, kas ļauj sniegt ķīmisko saiti

Valences elektronus saprot kā tādus, kas ir atoma visattālākajā slānī.

8- Okteta noteikums

Atomiem ar diviem vai vairākiem elektronu slāņiem ir tendence zaudēt, iegūt vai dalīties elektronos, līdz to ārējais slānis sastāv no astoņiem valences elektroniem. Tādējādi atomiem ir stabilitāte.

Citas ķīmijas revolūcijas

Ķīmijas studiju līmeņi

Viljams B. Jensens (1995) norāda, ka mūsdienu ķīmijas vēsture ir organizēta modelī, kas sastāv no trim revolūcijām, kas atbilst trīs darbinieku ķīmijas līmeņu līmeņiem šodien. Šie trīs līmeņi ir:

1 - makroskopiskais līmenis vai molārā līmenis (vienkāršas vielas, savienojumi, šķīdumi un heterogēni maisījumi);.

2. Atomu - molekulārais līmenis (atomi, joni un molekulas).

3. Subatomiskais līmenis vai elektriskais līmenis (elektroni un kodoli).

Revolūcijas

Kā minēts iepriekš, šie trīs līmeņi atbilst trim dažādām revolūcijām ķīmijā:

1. Pirmā ķīmijas revolūcija notika laikā no 1770. līdz 1790. gadam

Tas ļāva precizēt vienkāršo un salikto vielu jēdzienus, siltuma nozīmi un masas saglabāšanu valsts un ķīmisko reakciju izmaiņās.

Lielā mērā šī pirmā revolūcija bija Francijas Antoine Lavoisier darbu rezultāts.

2. Otrā ķīmijas revolūcija notika laikā no 1855. līdz 1875. gadam

Šajā periodā mēs noteicām atomu svarus, molekulārā sastāva formulas, valences jēdzienu un periodisko likumu..

Šajā gadījumā ķīmijas revolūcija bija saistīta ar daudzu zinātnieku darbu, tostarp itāļu Stanislao Cannizzaro, Williamson, Frankland, Odling, Wurtz, Couper, Kekulé..

3. Trešā revolūcija notika no 1904. līdz 1924. gadam

Tā deva priekšroku modernai elektroniskai teorijai par ķīmiskām saitēm un reakciju. Šī revolūcija bija fiziķu un ķīmiķu mijiedarbības rezultāts.

Atsauces

1. Trešās ķīmiskās revolūcijas trauksme. Pateicība "Atomu un molekulu valencei un struktūrai". Saturs iegūts 2017. gada 3. maijā no che.uc.edu.
2. Ķīmiskā revolūcija. Saturs iegūts 2017. gada 3. maijā no acs.org.
3. Ķīmija. Saturs iegūts 2017. gada 3. maijā no clk12.org.
4. Chemestry: revolūcija vai fonds? Saturs iegūts 2017. gada 3. maijā no science.jrank.org.
5. Ķīmiskā revolūcija Ķīmijas vēsturē. Saturs iegūts 2017. gada 3. maijā no jstor.org.
6. Chemestry revolūcija. Saturs saņemts 2017. gada 3. maijā no quizlet.com.
7. Ķīmiskā revolūcija. Saturs iegūts 2017. gada 3. maijā no eoht.info.